1、浙江省丽水市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监控试题浙江省丽水市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监控试题年级：姓名：16浙江省丽水市2020-2021学年高二化学上学期期末教学质量监控试题考生须知：1本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1题至第25题，第II卷第26题至第31题。 全卷满分100分，考试时间90分钟。 2本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题4）请写出装置B中发生反应的化学方程式 。 （5）取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明C中溶液具有漂白性的原因是 。 29（10分）肼主要应用于航天飞行领域。 在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3，其反应如下：I3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)H1=156.5kJmol-1IIN2H4(g)2H2(g)+N2(g)H2IIIN2H4(g)+H2(g)2NH3(g)H3=178。
2、卷上无效。 3本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5Na-23 Ca-40Al-27 S-32 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64I-127第卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。 每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液因水解呈碱性的是ANaOH BNaHSO4CNa2CO3DNa2O2下列仪器及其名称不正确的是A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿DolL-1（2）该品牌食盐中碘的含量为 mgkg-1（写出简要的计算过程）28（10分）固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。 X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。 （1）X所含的三种元素为H、，X化学式为 。 （2）溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 II利用下图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。 （3）装置D的作用 。
3、分液漏斗3下列物质属于电解质的是A硫酸溶液B氯化钠C液氯D乙醇4下列物质对应的组成不正确的是A石英：SiO2B.生石膏：CaSO42H2OC纤维素：C6H10O5 D.甘氨酸：H2NCH2COOH5下列表示正确的是AHCl的电子式：BN2的结构式：NNCS2-结构示意图：DCH4分子的球棍模型：6下列说法不正确的是A石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃B可燃冰属于化石燃料，是天然气（甲烷等）的水合物C煤的干中碘（以KIO3形式加入）含量的测定：准确称取食盐100g，配制成250mL溶液；量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；经调节pH后，用0.001molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00mL。 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）所配制的食盐溶液的物质的量浓度为 m。
4、馏、气化与液化都属于化学变化D热化学转换是生物质能的利用方式之一7下列说法不正确的是A12C与14C互为同位素B足球烯和石墨互为同素异形体C甲苯与二甲苯互为同系物D乙醇和乙醚互为同分异构体8下列说法不正确的是A金属镁常被用于制造信号弹和焰火B高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C2Fe+3COC晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业D二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物9.下列说法不正确的是A金属铝密度小、硬度大，可用于一定含有NH4Cl、Ba(NO3)2D.K2SO3、Al2(SO4)3至少含有一种第II卷(非选择题，共50分)二、非选择题（本题包括6小题，共50分）26（4分）（1）CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。 （2）KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为 。 （3）石英比干冰熔点高的主要原因是 。 27（4分）按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50mg之间，现对某品牌碘盐。
5、制造飞机等部件B硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D氯化铁、硫酸铁可用做净水剂10反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是A.NH3B.Cl2C.NH4ClD.N211下列有关实验说法不正确的是A在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度B利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaClC实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+D分液漏斗静H2OB上述过程可用氯水替代H2O2将Co()氧化为Co()C用浓氨水替代NH4Cl-NH3H2O 混合液可以提高CoCl26H2O的转化率D烘干过程温度不宜过高，以防止Co(NH3)5ClCl2受热分解25.固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3的几种或全部，按下图所示探究其组成。 下列说法不正确的是 A.沉淀C的成分为BaSO4B.气体A可能为混合气体C.固体X中。
6、置分液时，需打开上口的玻璃塞12下列说法正确的是A工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉B高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅C工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛D接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫13能正确表示下列变化的离子方程式是A向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO+SO2+H2O=2HClO+SOB向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O Cc(NH)=2c(B2)24利用Cl取代 Co(NH3)5H2O3+离子中的H2O的方法制备配合物X：Co(NH3)5ClCl实验过程如下：已知：Co(NH3)5Cl2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：Co(NH3)5Cl2+Co3+5NH3+ClCo(OH)2是一种难溶于水的物质下列说法不正确的是A制备配合物X的总反应方程式为:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2Co(NH3)5ClCl2+2。
7、MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2+14下列说法不正确的是A油脂的水解反应叫做皂化反应B石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃C根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花D淀粉在一定条件下可转化为乙醇15醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。 其结构如下：下列说法不正确的是A一定条件下可发生加成、酯化收的能量小于新键形成释放的能量D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)H0，反应在一定条件下可自发进行，可知S023常温下，向10mL0.05molL1的某酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。 下列说法不正确的是A常温下，0.1molL1KHB溶液的pH=1B过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减CD、E、F三点中，D点水的电离程度最大DB点溶液呈酸性，F点溶液。
8、氧化、还原反应B分子中含有5种官能团C1mol醋硝香豆素可与9molH2反应D分子式为C19H15NO616X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。 下列说法不正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：MXQB原子半径：YQZC最简单氢化t)的变化曲线。 下列说法不正确的是A活化能：过程I 过程 Bm点：正反应速率逆反应速率Cn点时该反应的平衡常数K=200 Dt2时刻改变的反应条件可能是升高温度22下列叙述正确的是A.已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C（金刚石，s）H0B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2，则H1H2C.C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸。
9、物的稳定性：MYQDXY2与MY2中的化学键类型相同17下列说法正确的是A一定温度下测得某溶液pH6，则溶液呈酸性B常温下，pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH)也相等C25时，0.1 molL-1HA溶液稀释至pH4，所得溶液c(OH)110-10molL-1D10mL0.01molL-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则HA溶液的体积V10mL18利用醋酸二氨合铜Cu(4 L Cl2，将有2 mol Li+通过隔膜C装置左侧的反应：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2D制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl21一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)H=53.7 kJmol1，I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率(CO2)随时间(。
10、NH3)2Ac溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。 反应方程式：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)Cu(NH3)3AcCO(aq)。 已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/1550100化学平衡常数510421.910-5下列说法正确的是A上述正反应为吸热反应B增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大C降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用D增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率19NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是A2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NAB标准状况下，22.4L C2H6中含共价键的数目为6NAC7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NAD1L1.0 molL-1NaClO溶液中，ClO离子数目小于NA20下图是制备金属锂的装置，下列说法不正确的是A电极N的电极反应式：Li+e-=LiB标准状况下，若每产生22。
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