【已修改】[推选]高中化学金属及其化合物PPT文档.ppt

1、高中化学金属及其化合物二、金属单质及其重要化合物的性质2.1 钠及其重要化合物2.1.1 钠物理性质化学性质用途制法Na银白色、硬度小、熔点低、比水轻、易传热、导电只以化合态存在密封保存与O2反应，常温生成Na2O，点燃生成Na2O2与卤素、硫等非金属反应与水反应生成H2和酸的酸式盐，如NaHCO3等。
能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；金属过氧化物，如Na2O2等。
3.4 特殊的转换关系三角转换3.5 常见离子检验的方法（1）焰色反应 Li Na K Ca Sr Ba Cu紫红黄紫砖红洋红黄绿绿谢谢观看！。

2、碱与酸反应与盐反应水溶液显碱性制取过氧化钠等化合物钾钠合金作原子反应堆的导热剂电光源2NaCl电解2Na+Cl2 2.1.2 钠的氧化物2.1.3 氢氧化钠物理性质化学性质用途制法NaOH烧碱火碱苛性钠白色固体、易溶于水且放热、强腐蚀性、易潮解（可作干燥剂）密封保存、橡皮塞等；不稳定的弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。
能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al等；盐类，如铵盐等。
既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al等；两性氧化物，如Al2O3等；两性氢氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱。

3、强碱通性：与酸中和酸碱指示剂显色与酸性氧化物、铵盐、酸式盐反应与两性金属氧化物、氢氧化物反应电解食盐水石灰纯碱法肥皂石油造纸纺织印染2.1.4 钠盐钠盐物理性质化学性质用途制法Na2CO3白色粉末易溶于水与酸反应放出CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3、NaOH与CaCCN显红色的只有Fe常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)。
3.3 特征反应能与强碱反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、Zn。

4、l2反应生成CaCO3水合物易风化水溶液显碱性食用碱制玻璃造纸制皂洗涤剂氨碱法侯氏制碱法NaHCO3白色细小晶体易溶于水溶解度小于Na2CO3与酸反应放出CO2与NaOH反应生成Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3受热分解为Na2CO3、H2O、CO2水溶液显弱碱一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：Al2O3、Fe2O3金属过氧化物，如Na2O2等。
蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O银白色、硬度小、熔点低、比水轻、易传热、导电溶解度小于Na2CO33.2 特殊性质在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O遇S。

5、性发酵粉灭火剂治疗胃酸过多NaOH溶液通入过量CO2，减压低温蒸干溶液饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤晶体【例1】将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是()AabBabCabD无法uO、FeO、MnO2、炭黑(1)固体B所含物质的化学式为_。
钾钠合金作原子反应堆的导热剂与NaOH反应生成Na2CO3与两性金属氧化物、氢氧化物反应钾钠合金作原子反应堆的导热剂5mol/LB2mol/L【例3】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在。

6、确定【解 析】Na2O H2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。
【答案】A【例2】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的Na2O2、AgBr白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2高中化学金属及其化合物白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、受热分解为Na2CO3、H2O、CO2浅黄色：Na2O2、AgBr黑色：C。

7、纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品的纯度(质量分数)是（）【解析】设样品中含NaHCO3的质量为x。
【解析】A2.2 镁及其化合物2.3 铝及其重要化合物【例3】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之2Fe3Cu2MnO4-颜色浅绿色黄色蓝色紫红色三、金属及其化合物推断题方法归纳有色固体红色：Cu、Fe2O3(红棕色)红褐色：Fe(OH)3绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑浅黄色：。

8、间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。
(2)固体E所含物质的化学式为_。
(3)反应的离子方程式为_。
【答案】(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4Al2O3、Fe2O3Al2O32.4 铁及其重要化合物Li Na K Ca Sr Ba Cu溶解插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是()A不溶物一定是铜B不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是铁D溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有 Cu2+3.1 特殊颜色焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)有色溶液含有的离子Fe。

9、度小于Na2CO3与NaOH反应生成Na2CO3钾钠合金作原子反应堆的导热剂5mol/LB2mol/L溶解度小于Na2CO3受热分解为Na2CO3、H2O、CO2【例3】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：Fe2完全转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸溶流的物质的量浓度为()A1.5mol/LB2mol/LC2.5mol/L D3mol/L【例5】往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中。

10、在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O5mol/L D3mol/L不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)。
浅黄色：Na2O2、AgBrB不溶物一定含铜，但不一定含铁等物质的量的Na2O和Na2O2与水反应时，生成等质量的NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量相等，则溶液的质量分数相等。
【例4】向15g铁和氧化铁的固态混合物中，放入一定物质的量浓度的稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放出气体(标准状况下)1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使。